高考化学必考知识点整理及归纳

2018-4-15 9:20:14 文/王世忠 来源:澳门赌场app

  化学是一种非常有趣的学科,也是贴近于生活的一门学科,下面小编为大家集锦一些关于高考化学必考知识点整理及归纳,供参考。

【一】硝酸

  物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。

  化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

  4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

  8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

  硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

  可用于制化肥、农药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

【二】化学知识点整理及归纳

  高考化学阿伏加德罗定律知识点内容

  1.内容

  在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

  2.推论

  (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2

  (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1

  (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

  ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

  ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

  3.阿伏加德罗常数这类题的解法

  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

  ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

  ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

  小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3

  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

  熟石膏:2CaSO4·.H2O

  莹石:CaF2

  重晶石:BaSO4(无毒)

  碳铵:NH4HCO3

  石灰石、大理石:CaCO3

  生石灰:CaO

  食盐:NaCl

  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

  绿矾:FaSO4·7H2O

  干冰:CO2

  明矾:KAl (SO4)2·12H2O

  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)

  泻盐:MgSO4·7H2O

  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O

  双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O

  硅石、石英:SiO2

  刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、

  矿物胶:Na2SiO3

  铁红、铁矿:Fe2O3

  磁铁矿:Fe3O4

  黄铁矿、硫铁矿:FeS2

  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3

  菱铁矿:FeCO3

  赤铜矿:Cu2O

  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

  石硫合剂:Ca (OH)2和S

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  水煤气:CO和H2

  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

  王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有机部分:

  氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

  硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

【三】化学知识点重点必备内容

  一.颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

  Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

  Fe2O3——红棕色粉末

  铜:单质是紫红色

  Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

  CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

  Cu2 (OH)2CO3 —绿色

  Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  FeS——黑色固体

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

  I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

  NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  二.化学-现象:

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

  CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.特征反应现象:

  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

  蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

  黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

  以上是小编为大家集锦有关于高中化学重点知识点整理及归纳,更多学科的知识点及试题请持续关注优优网,感谢大家的支持。

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