2015年天津高考理科综合答案与解析(完整版)

2015-6-13 9:50:24 文/小海 来源:澳门赌场app

  2015年天津高考理科综合答案与解析(完整版)

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优优网点评:2015年天津高考理科综合在试题方面,发现基本的布局难题难度上有所增加,中等题缩水,而且在2015年天津高考理科综合方面的实验能力考查也有所提升,开始重视学生对实验学习的效果如何,突出命题与实际生活、与现代科技发展的紧密结合,这也突出了天津2015年高考理综的特色。

  优优网针对2015年天津高考理综答案解析化学部分,希望能给考生带来帮助!

  1、 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

  A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

  B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

  C、用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒

  D、钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

  【答案】A

  1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

  A、在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

  B、气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

  C、灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

  D、将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

  【答案】B

  【解析】

  试题分析:A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,CuSO4?5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2,D项错误;本题选B。

  考点:物质、离子检验。

  2、下列说法不正确的是

  A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

  B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

  C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

  D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

  【答案】C

  考点:化学反应原理。

  3、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

  A、铜电极上发生氧化反应

  B、电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小

  C、电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

  D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

  【答案】C

  考点:原电池原理。

  4、室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论

  A、50mL 1 mol?L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)

  B、0.05molCaO溶液中 增大

  C、50mL H2O由水电离出的c(H+)?c(OH—)不变

  D、0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变

  【答案】B

  【解析】

  试题分析:室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈碱性;A项加入50mL 1 mol?L-1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42-),故A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+ H2O=Ca(OH)2,则c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)减小,故 增大,故B项正确;C项加入50mL H2O,溶液体积变大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移,但c(OH—)减小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离,故由水电离出的c(H+)?c(OH—)减小,故C项错误;D项加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;本题选B。

  考点:盐类水解平衡应用。

  5、某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

  A、m=2

  B、两次平衡的平衡常数相同

  C、X与Y的平衡转化率之比为1:1

  D、第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol?L-1

  【答案】D

  【解析】

  试题分析:某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g) 3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),则可等效为两等效平衡体系合,在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变,但单位体积内体系分子总数增多,依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动,但再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,A项正确;同一化学反应的平衡常数只与温度有关,两次平衡温度不变,故两次平衡的平衡常数相同,B项正确;m=2,则起始量X与Y之比为1:2,则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2,故X与Y的平衡转化率之比为1:1,C项正确;m=2,则该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时Z的物质的量为:4×10%=0.4mol,故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D项错误;本题选D。

  考点:化学平衡移动原理及计算。

  7.(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

  根据判断出的元素回答问题:

  (1)f在元素周期表的位置是__________。

  (2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_______>__________。

  (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。

  (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________。

  (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?L-1R溶液的烧杯中滴加1mol?L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

  ①R离子浓度由大到小的顺序是:__________。

  ②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

  ③若R溶液改加20mL1.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

  【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4

  (3) (或 )

  (4)2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ?mol-1

  (5) ①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

  ②NH4+ + OH-=NH3?H2O ③0.022

  【答案】

  【解析】

  试题分析:从图中的化合价和原子半径的大小,可以退出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,故HClO4>H2SO4

  (3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为: (或 )

  (4)1molNa的单质在足量O2中燃烧,放出255.5kJ热量,则该反应的热化学方程式为:2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ?mol-1

  (5)①R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大,故离子浓度由大到小的顺序是:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)②m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变,是NH4+ 发生了反应,离子方程式为:NH4+ + OH-=NH3?H2O

  ③10mL1mol?L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol ,SO42-的物质的量为0.02mol, 20mL1.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol,OH—为0.048mol,反应生成沉淀为0.022mol。

  考点:化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。

  8.(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

  (1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为___.

  (2) 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是:_____________。

  (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

  (4)D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:________mol .

  写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:______

  ①、属于一元酸类化合物,②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基

  (5)已知:

  A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:

  【答案】(1)醛基、羧基

  (2)③>①>② (3)4

  【解析】

  试题分析:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A是HOCCOOH,官能团是醛基和羧基;根据C的结构可知B是苯酚,则A+B→C的化学反应方程式为: 。(2)羧基的酸性强于酚羟基,酚羟基的酸性强于醇羟基,故强弱顺序为:③>①>②(3)C中有羟基和羧基,2分子C可以发生酯化反应,可以生成3 考点:同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。

  9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

  回答下列问题:

  (1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称: 。

  (2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。

  a.富集铜元素

  b.使铜元素与水溶液中的物质分离

  c.增加Cu2+在水中的溶解度

  (3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是 。

  (4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

  (5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

  【答案】(1)作氧化剂 过滤

  (2)Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b

  (3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁 液体过多

  (4)O2 H2SO4 加热浓缩 冷却结晶 过滤

  (5)H2SO4 防止由于溶液中的c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀

  【解析】

  考点:考查物质的制备流程的分析判断,离子方程式的书写,基本操作的判断

  10.(14分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

  (1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

  (2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

  ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol?L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol?L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol?L-1,则该溶液的PH约为 。

  ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:

  ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ .

  (3)FeCl3 在溶液中分三步水解:

  Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1

  Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H+ K2

  Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+ K3

  以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

  通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:

  xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+

  欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

  a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

  室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

  (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg?L-1)表示]的最佳范围约为 mg?L-1。

  【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3 Fe2+

  (2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O

  (3)K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH

  (4)18~20

  【解析】

  试题分析:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ,所以可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是2 Fe3++Fe=3 Fe2+

  (2)①根据电荷守恒,则溶液中氢离子的浓度是c(Cl-) -2 c(Fe2+)-3 c(Fe3+)=1.0×10-2mol?L-1,所以pH=2;

  ②根据题意,氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,得到6个电子,而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为1,Fe2+的系数为6,则铁离子的系数也是6,氯离子的系数是1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是6,水的系数是3;

  (3)铁离子的水解分为三步,且水解程度逐渐减弱,所以水解平衡常数逐渐减小,则K1>K2>K3;使平衡正向移动,因为水解为吸热反应,所以降温,平衡逆向移动;加水稀释,则水解平衡也正向移动;加入氯化铵,氯化铵溶液为酸性,氢离子浓度增大,平衡逆向移动;加入碳酸氢钠,则消耗氢离子,所以氢离子浓度降低,平衡正向移动,所以答案选bd;从反应的离子方程式中可知,氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成,所以关键步骤是调节溶液的pH。

  (4)由图像可知,聚合氯化铁的浓度在18~20 mg?L-1时,去除率达到最大值,污水的浑浊度减小。

  考点:考查对铁的化合物性质的应用,氧化还原反应方程式的配平,对图像的分析能力

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